（1）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为 ，
故答案为： ；
（2）K 2 S为离子化合物，用电子式表示形成过程为 ，
故答案为： ．
用电子式表示下列物质的形成过程 Li2O MgF2 CaS Na2O
氯化镁的电子式：-Mg2。
一、氯化镁
氯化镁是一种无机物，化学式MgCl2，分子量为95.211，呈无色片状晶体，微溶于丙酮，溶于水、乙醇、甲醇、吡啶。在湿空气中潮解并发烟，在氢气的气流中白热时则升华。氯化镁主要分布在国内的柴达木的盐湖中。
青海格尔木察尔汗盐湖国家矿山公园是我国最大的天然盐湖、最大的可溶性钾镁盐矿床，也是研究钾镁盐矿形成的世界级天然实验室。氯化镁储量16.5亿吨。
由海水制盐时的副产物卤水，经浓缩成光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）溶液，冷却后除去氯化钾，再浓缩、过滤、冷却、结晶而得。氧化镁或碳酸镁用盐酸溶解、取代而得。无水氯化镁由氯化镁铵加热脱氨而得。无水氯化镁可由氯化铵和六水合氯化镁的混合物，或由氯化铵、六水合氯化镁的复盐在氯化氢气流中脱水而制成。
二、氯化镁性质
氯化镁纯品为无色单斜结晶，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。容易吸湿，溶于水100℃时失去2分子结晶水。常温下其水溶液呈中性。
在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。其水溶液呈酸性熔点118℃（分解，六水），712℃（无水）。水合的氯化镁加热时失水和氯化氢部分生成氯化氢和碱式氯化镁。
三、氯化镁的主要用途
氯化镁的主要用途就是作为填料和增强剂。在制造机械零件和设备的包装中，氯化镁可以起到填充和增强的作用，使包装材料牢固地固定在一起。此外，氯化镁还可以提高产品的耐久性和抗冲击性，延长产品的使用寿命。因此，氯化镁在机械工业中有着广泛的应用。冶金行业使用氯化镁作为其中的主要原料，因为其具有良好的粘合能力和较高的熔点。
此外，氯化镁还可以作为冶炼金属镁的原料，在冶金过程中起到重要的作用。还可以用来储存氢气。一个氨分子具有丰富的氢原子，并且可以通过固体氯化镁表面吸收。经过一段时间的轻微加热，氯化镁会释放氨，并通过催化剂得到氢气。
镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的抄镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成袭稳定的氯离子，镁离子与氯离子的静电作bai用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程。
有V、W、X、Y、Z五种元素，核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的．书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出，因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
扩展资料：
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
百度百科-电子式
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